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【步步高】(广东专用)2014版高考化学 考前三个月高考冲刺练 第6题 突破基本概念、基本理论选择题(二)

发布时间:

第6题
题组四 电解质溶液

突破基本概念、基本理论选择题(二)

双项选择题? 在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求?

16.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.0.1 mol·L
-1 + + - - 2-

(

)

NaHCO3 溶液中:c(H )+c(Na )=c(OH )+c(HCO3 )+c(CO3 )
+ -

B.一定量 NH4Cl 与 NH3·H2O 混合所得的酸性溶液中:c(NH4 )<c(Cl ) C.0.2 mol·L
-1

CH3COOH 溶液中:c(CH3COOH) +c(CH3COO )=0.2 mol·L



-1

D.物质的量浓度相等的①NH4HSO4 溶液、②NH4HCO3 溶液、③NH4Cl 溶液中,c(NH4 ) 的大小关系:①>②>③ 答案 BC 17.下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A.常温下,Na2CO3 溶液的 pH>7 B.0.1 mol·L
-1



(

)

Na2CO3 溶液在 35 ℃时碱性比 25 ℃强,说明该水解反应是放热反应


C.常温下,pH=7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为 c(Cl )=
+ - c(NH+ 4 )>c(H )=c(OH )

D.常温下,中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸,消耗 NaOH 的物质的量相同 答案 AC 18.对于常温下 pH=3 的乙酸溶液,下列说法正确的是 A.c(H )=c(CH3COO )+c(OH ) B.加水稀释到原体积的 10 倍后溶液 pH 变为 4 C.加入少量乙酸钠固体,溶液 pH 升高 D.与等体积 pH 为 11 的 NaOH 溶液混合后所得溶液中:c(Na )=c(CH3COO ) 答案 AC 19.常温下,有关醋酸溶液的叙述中错误的是 A.pH=5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中:c(Na )<c(CH3COO ) B.将 pH=3 的醋酸稀释为 pH=4 的过程中,c(CH3COOH)/c(H )比值不变 C.浓度均为 0.1 mol·L 的 CH3COOH 与 CH3COONa 溶液等体积混合后:c(CH3COO ) +c(CH3COOH)=2c(Na ) D.a mL pH=3 的醋酸溶液与 b mL pH=11 的 NaOH 溶液恰好完全中和时,a=b 答案 BD 解析 由 pH=5.6 可知,混合溶液显酸性,其中 c(H )>c(OH ),根据电荷守恒原理可 知,混合溶液中 c(H )+c(Na )=c(CH3COO )+c(OH ),因此 c(Na )<c(CH3COO ),故 A 正确;CH3COOH??CH3COO +H ,则 K(CH3COOH)=c(CH3COO )·c(H )/c(CH3COOH),则稀释过程 中电离常数保持不变,且 1/K(CH3COOH)=c(CH3COOH)/c(CH3COO )·c(H )也不变,但是
- + - + - + + + - - + - + - + -1 - + + - + - + - -

(

)

(

)

1

稀释后 c(CH3COO )减小,则 c(CH3COOH)/c(H )增大,故 B 错误; CH3COOH??CH3COO +H ,CH3COONa===CH3COO +Na ,CH3COO +H2O?? CH3COOH+OH ,则混合溶液中 n(CH3COO )+n(CH3COOH)=2n(Na ),根据物料守恒原理可 知,c(CH3COO )+c(CH3COOH)=2c(Na ),故 C 正确;若 a=b,则混合前醋酸溶液的 c(H
+ - + - - + - + - + -





)=NaOH 溶液的 c(OH ), 但是电离程度: CH3COOH<NaOH, 则混合前 n(CH3COOH)>n(NaOH),



因此醋酸一定过量,而不是恰好完全中和,故 D 错误。 20.对于室温下 pH=3 的醋酸,下列叙述正确的是 A.加水稀释后,醋酸的电离程度增大,溶液的导电性增强 B.c(H )=c(CH3COO )+c(OH ) C.加入少量醋酸钠固体后,恢复至室温,溶液中 c(CH3COO )·c(H )/c(CH3COOH)不变 D.与等体积 pH=11 的 NaOH 溶液混合后,pH=7 答案 BC 解析 醋酸溶液存在如下*衡:CH3COOH??H +CH3COO ,稀释能促进醋酸的电离,但
+ - + - - + + - -

(

)

是 c(H )、c(CH3COO )均减小,稀释后溶液的导电性减弱,故 A 错误;醋酸溶液存在的离 子有氢离子、醋酸根离子和氢氧根离子,根据电荷守恒原理可得:c(H )=c(CH3COO )+c(OH
- + -

),故 B 正确;加入醋酸钠固体,能增大 c(CH3COO ),使醋酸的电离*衡左移,但是溶
- + - +



液中 c(CH3COO )·c(H )/c(CH3COOH)不变,因为 c(CH3COO )·c(H )/c(CH3COOH)的比值就是醋 酸的电离*衡常数,只与温度有关,温度不变,*衡常数不变,故 C 正确;pH=3,醋酸 溶液中 c(H )=0.001 mol·L ,由于醋酸部分电离出氢离子,则 c(CH3COOH)>0.001 mol·L ,pH=11 的 NaOH 溶液中 c(OH )=Kw/c(H )=0.001 mol·L ,由于 NaOH 完全 电离,则 c(NaOH)=0.001 mol·L ,因此 c(CH3COOH)>
-1 -1 - + -1 + -1

c(NaOH),等体积混合时醋酸过量,混合后溶液呈酸性,pH<7,故 D 错误。
21.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.0.1 mol·L B.0.1 mol·L
-1

(
2- 3

)

Na2CO3 溶液:c(Na )=2c(HCO )+2c(CO )+2c(H2CO3) NH4Cl 溶液:c(NH4 )=c(Cl )
+ - + -



- 3

-1

C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na )>c(CH3COO )>

c(H+)>c(OH-)
D.常温下,将 pH=2 的盐酸和 pH=12 的氨水等体积混合后:c(NH4 )>c(Cl )>c(OH )>
+ - -

c(H+)
答案 AD 解析 碳酸钠中钠离子的物质的量是碳酸根离子的 2 倍,水不含钠元素也不含碳元素, 钠离子不能水解,大多数碳酸根离子不水解,但是有一部分碳酸根离子水解变为碳酸氢 根离子,还有一部分碳酸根离子水解为碳酸分子,根据物料守恒原理可知,*衡时溶液 中钠离子浓度仍是碳元素各种存在形式粒子浓度总和的 2 倍,故 A 正确;氯化铵是强酸

2

弱碱盐,完全电离出氯离子和铵根离子,氯离子不能水解,而铵根离子部分水解为一水 *保*衡时溶液中氯离子浓度大于铵根离子浓度,故 B 错误;依题意,混合溶液呈 电中性,含有醋酸根离子、氢氧根离子、钠离子和氢离子,由电荷守恒原理可得:

c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),由于混合溶液呈酸性,则 c(H+)>c(OH-),综合
判断可得:c(CH3COO )>c(Na ),由于水的电离程度极弱,则*衡时溶液中
- +

c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故 C 错误;pH=2,则 c(H+)=0.01 mol·L-1,
由于氯化氢是完全电离的强电解质,则 c(HCl)=0.01 mol·L ,pH=12,则 c(OH )=
-1 -

Kw/c(H+)=0.01 mol·L-1,由于一水*笔遣糠值缋氲娜醯缃庵剩 c(NH3·H2O)?
0.01 mol·L ,则等体积的盐酸和氨水混合时,盐酸不足,氨水远远过量,所以混合溶 液显碱性,c(OH )>c(H ),混合溶液中含有铵根离子、氢离子、氯离子、氢氧根离子, 由电荷守恒原理可得: c(NH4 )+c(H )=c(Cl )+c(OH ),综合判断可得: c(NH4 )>c(Cl
- + + - - + - + -1

),由于水的电离程度极弱,则*衡时溶液中 c(NH4 )>c(Cl )>c(OH )>c(H ),故 D









正确。 。 22.常温下有 0.1 mol·L 的 NaHA 溶液,其 pH=9,下列说法正确的是 A.c(Na )=c(HA )+c(A )+c(H2A) B.c(HA )>c(Na )>c(OH )>c(H ) C.c(Na )>c(HA )>c(OH )>c(H2A) D.c(H )+2c(H2A)=c(OH )+c(A ) 答案 AC 解析
2- + - 2- + - - - + - + + - 2- -1

(

)

由于 NaHA===Na +HA ,H2O??H +OH ,HA +H2O??H2A+OH ,HA ??H +
- 2-

















A ,则*衡时溶液中的 HA 、H2A、A 均来自原料中的 NaHA,根据物料守恒原理可得:

c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A),故 A 选项正确,由于溶液的 pH=9,说明该盐是强碱
弱酸盐,Na 不能水解,HA 既能微弱的水解,也能微弱的电离,且水解程度大于其电离 程度,因此*衡时溶液中 c(Na )>c(HA )>c(OH )>c(H ),故 B 选项错误;由质子守 恒 c(H )+c(H2A)=c(OH )+c(A ),D 选项错误;由于 HA 水解程度大于其电离程度,
+ - 2- - + - - + + -

c(H2A)>c(A2-),则 c(H2A)<c(OH-),则 c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A),故 C 选项
正确。 23.对于常温下 0.1 mol·L
+ - 3 -1

NaHCO3 溶液,下列叙述不正确的
2- 3

(

)

A.c(Na )=c(HCO )+c(CO )+c(H2CO3) B.温度升高,溶液的 pH 升高,但溶液中的 c(H )与 c(OH )乘积不变 C.与等体积等浓度的 CH3COOH 溶液反应后,溶液中 c(Na )>c(CH3COO ) D.加入适量的 NaOH 固体,溶液的 pH 减小 答案 BD 解析 A 项,符合物料守恒原理,表示钠元素的总浓度始终与碳元素的总浓度相等,故 A
+ - + -

3

正确;B 项,碳酸氢钠是强碱弱酸盐,完全电离出的碳酸氢根离子的水解程度大于电离 程度,所以该盐溶液呈弱碱性,由于碳酸氢根离子的水解反应是吸热反应,升高温度, 促进其水解*衡右移,氢氧根离子浓度增大,溶液的碱性增强,pH 升高,同时,溶剂水 的电离也是吸热反应,升高温度,促进水的电离,则水的离子积增大,即溶液中的 c(H


)与 c(OH )乘积随温度升高而增大, 故 B 错; 依题意 NaHCO3+CH3COOH===CH3COONa+CO2↑



+H2O 反应中碳酸氢钠与醋酸的物质的量之比等于系数之比,则二者完全反应,都没有 过量,生成的醋酸钠是强碱弱酸盐,其完全电离出的醋酸根离子部分水解,生成醋酸和 氢氧根离子,则溶液中 c(Na )>c(CH3COO ),故 C 正确;氢氧化钠是强碱,与碳酸氢钠 发生中和反应,即 NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O,则溶液的碱性增强,pH 增大,故 D 错。 24.下列说法正确的是 A.常温下,pH=7 的氨水与氯化铵的混合溶液中:c(Cl )=c(NH ) B.常温下 pH=5 的盐酸溶液稀释 1000 倍后 pH=8 C.在 BaSO4 的饱和溶液中加入一定量 Na2SO4 固体,BaSO4 的溶解度和 Ksp 均变小 D.0.1 mol·L 的硫酸铵溶液中:c(NH4 )>c(SO4 )>c(H ) 答案 AD 解析 氨水与氯化铵的混合溶液中存在的四种离子是 NH4 、H 、OH 、Cl ,根据电荷守 恒可得:c(H )+c(NH4 )=c(Cl )+c(OH ),混合溶液 pH=7 说明 c(H )=c(OH ),则
- c(NH+ 4 )=c(Cl ),故 A 正确;盐酸显酸性,无论怎样稀释,稀释后溶液仍显酸性,pH 只 + + - - + - + + - - -1 + 2- + - + 4 + -

(

)

能无限地接* 7, 不可能大于等于 7, 故 B 错误; 加入硫酸钠固体, 增大硫酸根离子浓度, 使 BaSO4(s)??Ba (aq)+SO4 (aq)的*衡向逆反应方向移动,析出沉淀导致硫酸钡的 溶解度减小, 说明硫酸钡在水中的溶解度比在硫酸钠溶液中的溶解度大, 但是 Ksp 只与温 度有关, 温度不变溶度积不变, 故 C 错误; 硫酸铵是强电解质, 则(NH4)2SO4===2NH4 +SO4 , 不考虑水解时,铵根离子的浓度是硫酸根离子浓度的 2 倍,硫酸根离子不能水解,少部 分铵根离子水解,导致溶液呈弱酸性,大部分铵根离子不水解,则溶液中铵根离子浓度 介于硫酸根离子浓度的 1~2 倍之间,所以稀硫酸铵溶液中 c(NH4 )>c(SO4 )>c(H )>
+ 2- + + 2- 2+ 2-

c(OH-),故 D 正确。
25.常温时,V1 mL c1 mol·L 的醋酸滴加到 V2 mL c2 mol·L 的烧碱溶液中,下列结论正 确的是 A.若 V1=V2 且混合溶液 pH<7,则有 c1>c2 B.若 c1V1=c2V2,则混合溶液中 c(Na )=c(CH3COO ) C.若混合溶液的 pH=7,则有 c1V1>c2V2 D.若混合溶液的 pH=7,则混合溶液中
+ - -1 -1

(

)

c(Na+)>c(CH3COO-)
答案 AC

4

解析 若 V1=V2,c1=c2,则 c1V1=c2V2,即醋酸与烧碱恰好完全中和,得到醋酸钠和水, 醋酸钠是强碱弱酸盐,根据盐类水解规律可知混合溶液 pH>7,欲使混合溶液 pH<7,则 醋酸一定过量,则 c1>c2,故 A 正确;若 c1V1=c2V2,即醋酸与烧碱恰好完全中和,混合 后得到 CH3COONa 溶液,CH3COONa 是强碱弱酸盐,钠离子不水解,醋酸根离子部分水解, 则混合后溶液中 c(Na )>c(CH3COO ),故 B 错误;若醋酸与烧碱恰好完全中和,混合溶 液 pH>7,欲使混合溶液 pH=7,则醋酸必须适当过量,则 c1V1>c2V2,故 C 正确;混合 溶液中含有的离子是 CH3COO 、Na 、H 、OH ,由电荷守恒原理可得:c(H )+c(Na )=
- + + - + + + -

c(CH3COO-)+c(OH-),混合溶液 pH=7,则 c(H+)=c(OH-),因此 c(Na+)=c(CH3COO-),
故 D 错误。 26.下列有关电解质溶液中微粒的关系不正确的是 A.25 ℃时,pH=4 的氯化铵溶液中:c(NH )>c(Cl )>c(H )>c(OH ) B.25 ℃时,pH=3 的氯化铵溶液中:c(OH )=1.0×10
- -11 + 4 - + -

(

)

mol·L

-1

C.将 pH=5 的醋酸溶液稀释后,恢复至原温度,pH 和 Kw 均增大 D.向 NH4HSO4 溶液中加入等物质的量的 NaOH 形成的溶液中:c(Na )=
- + + - c(SO2 4 )>c(NH4 )>c(H )>c(OH ) +

答案 AC 解析 由于 NH4Cl===NH4 +Cl 、H2O??H +OH 、NH4 +H2O??H +NH3·H2O,则该溶液 中不能水解的氯离子浓度最大,部分能水解的铵根离子浓度其次,氢离子浓度第三,氢 氧根离子浓度最小,故 A 选项错误;pH=3 的氯化铵溶液中,c(H )=10 mol·L 时 Kw=1.0×10
-14 + -3 -1, + - + - + +

25 ℃

,则 c(OH )=Kw/c(H )=1.0×10





-11

mol·L ,故 B 选项正确;醋酸是

-1

弱酸,稀释能使其电离*衡向正反应方向移动,但是酸性减弱,pH 增大,由于温度不变, 电离*衡常数和水的离子积保持不变,故 C 选项错误;由于硫酸氢根离子的酸性比铵根 1 1 离子强,则 NaOH 不足时,只发生反应 NH4HSO4+NaOH=== (NH4)2SO4+ Na2SO4+H2O,由于 2 2 钠离子和硫酸根离子均不水解,而铵根离子部分水解,与水电离出的氢氧根离子结合生 成一水*保蛉芤褐心评胱雍土蛩岣胱优ǘ认嗟惹易畲螅Ц胱优ǘ绕浯危饫 子浓度排第三,氢氧根离子浓度排第四,故 D 选项正确。 27.常温下,实验室有 0.01 mol·L 醋酸,下列叙述正确的是 A.c(CH3COO )+c(OH )=0.01 mol·L
- - -1 -1

(

)

B.与等体积 pH=12 的氨水混合后所得溶液显碱性 C.加入少量醋酸钠固体后所得溶液中 c(CH3COO )减小 D.与等体积 0.01 mol·L NaNO3 溶液混合后有:c(NO3 )=c(CH3COO )+c(CH3COOH) 答案 BD 解析 醋酸是弱酸,部分电离出氢离子,则溶液中氢离子浓度远小于醋酸浓度,即 c(H
+ -1 - - -

)<0.01 mol·L ,醋酸溶液呈电中性,根据电荷守恒原理可得:c(CH3COO )+c(OH )
5

-1





=c(H )<0.01 mol·L , 故 A 选项错误; pH=12, 则氨水中 c(OH )=Kw/c(H )=0.01 mol·L
-1



-1





,一水*笔侨跫睿俨糠值缋氤銮庋醺胱樱蛞凰*钡呐ǘ仍洞笥 0.01 mol·L ,因此等体积混合时氨水过量,醋酸不足,混合后溶液呈碱性,故 B 选项正确;醋酸

-1

钠是易溶于水的强电解质,加入醋酸钠固体,增大醋酸根离子浓度,使醋酸的电离*衡 左移,醋酸电离程度减小,虽然醋酸电离出的醋酸根离子减少,但是溶液中醋酸根离子 浓度明显增大,故 C 选项错误;硝酸钠是强电解质,硝酸根离子与硝酸钠的物质的量相 等,醋酸是弱酸,存在电离*衡,根据物料守恒原理可知,醋酸和醋酸根离子与硝酸钠 的物质的量相等,则溶液中 c(NO3 )=c(CH3COO )+c(CH3COOH),故 D 选项正确。 28.常温下,pH=8~9 的 Na2SO3 溶液中存在:SO3 +H2O??HSO3 +OH ,下列说法正确的是 ( A.加入少量 NaOH 固体,Kw 增大 B.c(OH )=c(HSO3 )+2c(H2SO3)+c(H ) C.c(SO3 )>c(OH )>c(HSO3 ) D.加入稀盐酸,c(HSO3 )减小 答案 BC 解析 水的离子积只与温度有关,与浓度改变引起的*衡移动无关,加入 NaOH 固体,维 持温度不变,Kw 不变,故 A 错误;根据水的电离方程式可知,亚硫酸钠溶液中由水电离 出的氢氧根离子浓度一定等于氢离子浓度,根据盐类水解可知,水电离出的氢离子一部 分被亚硫酸根离子消耗,且有如下两种情况:1 个亚硫酸根离子消耗 1 个氢离子变为 1 个亚硫酸氢根离子、1 个亚硫酸根离子消耗 2 个氢离子变为 1 个亚硫酸分子,由于微粒 数之比等于浓度之比,则水电离出的氢离子浓度=溶液中的氢离子浓度-亚硫酸氢根离 子浓度-亚硫酸浓度×2=水电离出的氢氧根离子浓度, 故 B 正确; 亚硫酸根离子分两步 水解: SO3 +H2O??HSO3 +OH 、HSO3 +H2O??H2SO3+OH ,但是第一步水解程度较弱,第二步 水解程度更弱,两步水解都生成 OH ,所以溶液中 c(SO3 )>c(OH )>c(HSO3 ),故 C 正 确;盐酸与氢氧根离子易反应,能减小氢氧根离子浓度,使亚硫酸根离子的水解*衡右 移,则 c(HSO3 )增大,故 D 错误。 29.常温下 pH=a 的 CH3COOH 稀溶液与 pH=b 的 NaOH 稀溶液等体积混合,下列判断正确的是 ( A.反应过程中,CH3COOH 的电离程度增大 B.若 a+b=14,则混合后 pH=7 C.若混合后 pH=5.3,则 c(Na )<c(CH3COO ) D.若混合后 CH3COOH 与 NaOH 恰好完全反应,则混合前 a+b<14 答案 AC
+ - - - 2- - - 2- - - - - - 2- - - - - + 2- - - - -

)

)

6

解析 醋酸是弱酸,加入 NaOH 溶液,发生酸碱中和反应,减小溶液中氢离子浓度,使 CH3COOH??CH3COO +H 的*衡右移,促进醋酸的电离,故 A 选项正确;若 a+b=14, 则混合前醋酸稀溶液中氢离子的物质的量等于 NaOH 稀溶液中氢氧根离子的物质的量, 但 是 NaOH 是完全电离的强碱,不可能再电离出氢氧根离子,而醋酸是弱酸,发生酸碱中和 反应导致醋酸稀溶液继续电离出氢离子,则氢离子过量,氢氧根离子不足,所以混合溶 液一定呈酸性,pH<7,故 B 选项错误;无论醋酸与 NaOH 的量的多少,混合溶液中只含 有 Na 、H 、CH3COO 、OH ,遵循电荷守恒原理,即 c(Na )+c(H )=c(CH3COO )+c(OH
- + + - - + + - - +

),若混合后 pH=5.3,则混合后溶液呈酸性,c(H )>c(OH ),因此可以推导出溶液中





c(Na+)<c(CH3COO-),故 C 选项正确;若混合后 CH3COOH 与 NaOH 恰好完全反应 CH3COOH
+NaOH===CH3COONa+H2O, 则 CH3COOH 与 NaOH 的物质的量浓度一定相等, 设它们都是 0.01 mol·L ,则前者的 pH>2,后者的 pH=12,即混合前两种溶液的 pH 之和大于 14,故 D 选项错误。 30.常温下,将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合,实验信息如下,下列判断不正确的是 ( 实验编号 甲 乙 A.c1 一定等于 0.2 B.HA 的电离方程式是 HA??H +A
+ + - -1

)

c(HA)/ mo1·L-l
0.1

c(NaOH)/ mol·L-1
0.1 0.2

反应后溶液 pH pH=9 pH=7

c1

C.乙反应后溶液中:c(Na )=c(HA)+c(A ) D.甲反应后溶液中:c(Na )>c(A )>c(OH )>c(H ) 答案 AC 解析 由于 n=c·V,则甲实验中 n(HA)=n(NaOH),混合溶液中溶质只有 NaA,溶液 pH =9,说明 NaA 溶液呈碱性,则 NaA 是强碱弱酸盐,即 HA 是弱酸,故 B 正确;由于 HA 与 NaOH 恰好完全中和所得溶液呈弱碱性,欲使溶液 pH=7 或呈中性,HA 一定要过量且 保证过量到一定程度, 则 n(HA)>n(NaOH), 即 c(HA)>c(NaOH), 所以 c(HA)>0.2 mol·L
-1 + - - +



,故 A 不正确;乙实验中 HA 过量,即 n(HA)>n(NaOH),根据物料守恒原理可知,溶
+ -

液中 c(Na )<c(HA)+c(A ),故 C 不正确;甲反应后溶液中溶质 NaA 完全电离,钠离子 不水解,部分 A 与水电离出的 H 结合成 HA,则 c(Na )>c(A )>c(OH )>c(H ),故 D 正确。 31.常温下,有下列四种溶液: ① 0.1 mol·L NaOH 溶液
-1 - + + - - +

② pH=11 NaOH 溶液

③ 0.1 mol·L
-1

④ pH=3 CH3COOH 溶液

CH3COOH 溶液

7

下列说法正确的是 A.由水电离出的 c(H ):③>① B.③稀释到原来的 100 倍后,pH 与④相同 C.①与③混合,若溶液 pH=7,则 V(NaOH)>V(CH3COOH)


(

)

D.②与④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为 c(CH3COO )>c(H )>





c(Na+)>c(OH-)
答案 AD 解析 NaOH 是强碱、CH3COOH 是弱酸,它们都能使水的电离*衡(H2O??H +OH )左移, 且前者使水的电离*衡左移的程度大于后者,导致水电离出的氢离子浓度更小,故 A 正 确; 根据稀释定律: c1·V1=c2·V2,则③稀释到原来的 100 倍后,醋酸的浓度变为 0.001 mol·L ,但是醋酸是弱酸,即使稀释 100 倍也不能完全电离,则溶液中氢离子浓度小 于 0.001 mol·L ,由于 pH=-lgc(H ),则溶液 pH>3,不可能与④相同,故 B 错误; 若①与③等体积混合, 根据 n=c·V 可知, NaOH 和 CH3COOH 恰好完全中和, 得到的 CH3COONa 是强碱弱酸盐,混合后溶液呈弱碱性, pH > 7 ,则醋酸一定过量,因此 V(NaOH) <
-1 + -1 + -

V(CH3COOH),故 C 错误;醋酸溶液存在如下*衡:CH3COOH??H++CH3COO-,如果向醋酸
溶液中滴入少量 NaOH 溶液,消耗氢离子导致上述*衡右移,但是酸碱发生中和反应时, 醋酸远远过量,NaOH 严重不足,则所得溶液中可能出现:c(CH3COO )>c(H )>c(Na ) >c(OH ),故 D 正确。 32.把 0.2 mol·L
- -1 - -1 - + +

CH3COOH 溶液与 0.1 mol·L


NaOH 溶液等体积混合,溶液显酸性,下 ( )

列叙述正确的是 A.c(CH3COO )>c(Na ) B.c(CH3COOH)>c(CH3COO ) C.c(CH3COOH)+c(CH3COO )=0.1 mol·L
+ - -1 - -

D.加入少量 NaOH 固体,c(Na )增大而 c(CH3COO )减小 答案 AC 解析 根据 n=c·V 可知, 醋酸的物质的量是氢氧化钠的 2 倍, 则二者混合时醋酸过量, 得到 0.05 mol·L
-1

CH3COOH 和 0.05 mol·L


-1

CH3COONa 的混合溶液,根据物料守恒原

理可知:c(CH3COO )+c(CH3COOH)=2c(Na ),由于混合溶液呈酸性,说明醋酸的电离程 度大于醋酸钠的水解程度,所以醋酸电离产生的醋酸根离子的浓度大于醋酸钠水解产生 的醋酸分子的浓度,则 c(CH3COO )>c(Na )>c(CH3COOH),故 A 选项正确,而 B 选项错 误; 根据稀释定律可得, 混合后溶液中 c(Na )=0.05 mol·L , 则 c(CH3COO )+c(CH3COOH) =2c(Na )=0.1 mol·L ,故 C 选项正确;NaOH 是强碱,NaOH===Na +OH ,因此向* 衡体系中加入少量氢氧化钠固体时,钠离子浓度增大,酸碱中和之后,氢离子浓度减小, 使醋酸电离*衡向生成醋酸根离子的方向移动,导致醋酸根离子浓度也会增大,而非减 小,故 D 选项错误。
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